Galvanizarea este un proces electrochimic, precum și un proces redox. Procesul de bază al galvanizării este de a scufunda piesele în soluția de sare metalică ca catod și placa metalică ca anod. După ce a fost conectat la sursa de curent continuu, stratul necesar este depus pe piese. De exemplu, în placarea cu nichel, catodul este partea care trebuie placată, iar anodul este o placă de nichel pur. Următoarele reacții apar la anod și, respectiv, catod:
Catod (partea placată): ni2 plus plus 2e → Ni (reacție principală)
2h plus plus 2e → H2 ↑ (reacție secundară)
Anod (placă de nichel): ni-2e → ni2 plus (reacție principală)
4OH- － 4E → 2h2o plus o2 (reacție secundară)
Nu toți ionii metalici pot fi depuși din soluție apoasă. Dacă reacția secundară de reducere a ionilor de hidrogen la hidrogen pe catod este dominantă, este dificil ca ionii metalici să precipite pe catod. Conform experimentelor, posibilitatea de electrodepunere a ionilor metalici din soluție apoasă poate fi obținută din tabelul periodic al elementelor. .
Anozii sunt împărțiți în anozi solubili și anozi insolubili. Majoritatea anozilor sunt anozi solubili corespunzători acoperirii, cum ar fi anozii de zinc pentru placarea cu zinc, anozii de argint pentru placarea cu argint și anozii din aliaj de staniu-plumb pentru aliajul de staniu-plumb. Cu toate acestea, câteva galvanizări folosesc anozi insolubili din cauza dificultăților de dizolvare a anodului. De exemplu, anozii de platină sau titan sunt utilizați în cea mai mare parte pentru placarea cu aur acid, iar ionii principali de sare ai soluției de placare sunt completați prin adăugarea soluției standard preparate care conține aur, anozii placați cu crom folosesc plumb pur, aliaj de plumb staniu, aliaj de plumb-antimoniu și alți anozi insolubili.
